Гипонитрит натрия

Гипонитрит натрия
Общие
Систематическое наименование	Гипонитрит натрия
Традиционные названия	Азотноватистокислый натрий
Хим. формула	Na2N2O2
Рац. формула	NaON=NONa
Физические свойства
Молярная масса	105,99 г/моль
Плотность	2,466 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	>100 °C
• кипения	разл. 300 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гипонитрит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и азотноватистой кислоты с формулой Na₂N₂O₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Окисление концентрированного раствора гидроксиламина нитритом натрия в щелочной среде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_2OH + NaNO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2N_2O_2 + 2H_2O } }[/math]

• Нейтрализация щёлочью азотноватистой кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2N_2O_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2N_2O_2 + 2H_2O } }[/math]

• Восстановление спиртового раствора нитрита натрия амальгамой натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaNO_2 + 4Na(Hg) + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2N_2O_2 + 4NaOH } }[/math]

Физические свойства

Гипонитрит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде и не растворимые в этаноле.

Водный раствор из-за гидролиза по аниону имеет щелочную реакцию.

Анион имеет транс-конфигурацию.

В зависимости от условий кристаллизации образует кристаллогидраты, содержащие до 9 молекул воды.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Na_2N_2O_2 \ \xrightarrow{335^oC}\ 3N_2 + NaNO_2 + NaNO_3 + 3Na_2O } }[/math]

• Разлагается концентрированной соляной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2N_2O_2 + 2HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2NaCl + N_2O\uparrow + H_2O } }[/math]

• При пропускании хлористого водорода через охлаждённый эфирный раствор гипонитрита натрия можно получить азотноватистую кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2N_2O_2 + 2HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2N_2O_2 + 2NaCl } }[/math]

• Восстанавливается атомарным водородом до гидроксиламина:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2N_2O_2 + 4H^o_{(Zn,NaOH)} + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2NH_2OH + 2NaOH } }[/math]

• Окисляется иодом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2N_2O_2 + 3I_2 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ NaNO_3 + NaNO_2 + 6HI } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2N_2O_2 + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_2N_2O_2\downarrow + 2NaNO_3 } }[/math]

• Реагирует с углекислым газом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2N_2O_2 + CO_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2CO_3 + N_2O\uparrow } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.